Електронегативност

Шта је електронегативност:

Електронегативност указује на тенденцију атома да привуче пар електрона у ковалентној вези, која настаје када тај атом дели један или више електронских парова.

Ако два везана атома имају исте вредности електронегативности, они деле једнако електроне у ковалентној вези. Међутим, генерално, електрони у хемијској вези привлаче више атома (што је више електронегативније) него другог.

Ако су вредности електронегативности веома различите, електрони се неће делити. Атом, у овом случају, монополизира везујуће електроне другог атома, стварајући ионску везу .

Примери електронегативности

Пример електронегативности је атом хлора, који има електронегативност већу од атома водоника. Дакле, везујући електрони ће бити ближе Цл (хлору) него Х (водоник) у ХЦл молекулу (хлороводонична киселина или хлороводоник).

Други пример је оно што се дешава у молекулу О2 (кисеоник), где оба атома имају исту електронегативност. То јест, електрони у ковалентној вези се деле једнако између два атома кисеоника.

Електронегативност на периодном систему

Може се рећи да је електронегативност периодично својство које се повећава с лева на десно и од дна ка врху у периодном систему.

Електронегативност и енергија јонизације прате исти тренд као периодни систем, тако да елементи који имају ниску енергију јонизације имају тенденцију да имају ниску електронегативност.

Језгра ових атома не испољава јаку привлачност електрона. На исти начин, елементи који имају високе јонизујуће енергије имају тенденцију да имају високе вредности електронегативности, а атомско језгро има јак утицај на електроне.

Пример електронегативности у периодном систему, нађен у највећој количини у елементима са лева на десно.

Најелектронегативнији елемент је флуор (Ф), а мање електронегативни (или више електропозитивни) елементи су Френтиум (Фр) и цезијум (Цс).

Племенити гасови, зато што не стварају хемијске везе, имају своју електронегативност ништавну или безначајну.

Скала електронегативности

Полингова скала се највише користи за израчунавање електронегативности. Направио га је Линус Паулинг, који је електронегативност флуорида приписао 4 и Фруциану 0, 7, а затим је израчунао електронегативност других елемената међу тим бројевима употребом везних енергија.

Међутим, када се изводе прорачуни на широком спектру једињења, Флуорон се приписује електронегативности од 3, 98. То се дешава зато што ова вредност даје бољу унутрашњу конзистентност.

Друга скала је Мулликенова скала, која базира вредности електронегативности у следећој једначини: Електронегативност = 0.5 к (јонизациони потенцијал + електронска афинитет)

Електронегативност је релативна скала, тј. Израчунава се и не мери.

Разлика између електронегативности и електропозитивности

У електронегативности, атом може да привуче заједнички пар електрона у комбинованом стању. Већ у електропозитивности, атом може да уклони дељени пар електрона у њиховом комбинованом стању.

Запажено је, дакле, да су оба контрадикторна термина, то јест, више електронегативни атом је стога мање електропозитиван и обрнуто. Поред тога, ове вредности зависе од атома на који се везује током ковалентног везивања.

Види и значење: