Дијаграм Линуса Полинга
Шта је дијаграм Линуса Паулинга:
Дијаграм Линус Паулинг или дијаграм електронске дистрибуције је модел који помаже у конфигурацији електрона атома и јона кроз енергетске под нивое. Овај метод се користи у хемији за одређивање неких карактеристика атома.
Такође познат као Ауфбау принцип, Линус Паулинг Диаграм помаже у праћењу неких својстава атома, као што је број слојева испуњених електронима и број електронских слојева које атом има, на пример.
Амерички научник, добитник Нобелове награде, Линус Ц. Паулинг (1901-1994), одговоран је за развој те теорије, што је једно од најбољих објашњења за расподјелу електрона око атома.
Као што знате, периодни систем организује хемијске елементе из атомског броја у растућем редоследу. Дијаграм Линус Паулинг, заједно са периодним системом, помаже да се добију информације о атомима који формирају ове елементе.
Као што је речено, Линус Паулинг дијаграм се заснива на енергетским под-нивоима атома да би се организовали електрони . Они су распоређени од најниже до највише енергије, када је атом у свом основном стању.
Види такође значење јона.
Електроде атома су формиране са 7 (седам) електронских слојева, представљених словима: К, Л, М, Н, О, П и К. Сваки слој дозвољава максимални број електрона:
- К = до 2 електрона.
- Л = до 8 електрона.
- М = до 18 електрона.
- Н = до 32 електрона.
- О = до 32 електрона.
- П = до 18 електрона.
- К = до 8 електрона.
Елецтрониц Лаиерс | Максималан број електрона | Суб-Повер |
---|---|---|
К | 2 е- | 1с2 |
Л | 8 е- | 2с2 2п6 |
М | 18 е- | 3с2 3п6 3д10 |
Н | 32 е- | 4с2 4п6 4д10 4ф14 |
О | 32 е- | 5с2 5п6 5д10 5ф14 |
П | 18 е- | 6с2 6п6 6д10 |
К | 8 е- | 7с2 7п6 |
Запазите да слој К има само један под-ниво ( е ), који дозвољава постојање до 2 електрона. Слој Л има два под-нивоа ( с и п ), где п држи до 6 електрона. Још увек постоје под-нивои д (са до 10 електрона) и ф (са највише 14 електрона).
Суб Левел | Број електрона по под-нивоу |
---|---|
с = оштар | до 2 електрона |
п = Главни | до 6 електрона |
д = дифузно | до 10 електрона |
ф = фундаментално | до 14 електрона |
Дакле, из ове шеме, Полинг је организовао електроне пратећи растући ред енергије на различитим под-нивоима.
Користећи дијагоналне стрелице, налазимо следећу секвенцу у дијаграму Линуса Паулинга : 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д10 4п6 5с2 4д10 5п6 6с2 4ф14 5д10 6п6 7с2 5ф14 6д10 7п6.
Види такође Исхикава дијаграм, Венн дијаграм и концепт електронегативности.